L'equazione chimica non bilanciata della reazione di formazione dell'ammoniaca è :

H2 + N2 -----> NH3

SE REAGISCONO 1,80 mol di H2, quanti grammi di NH3 si possono ottenere?

P.S. io ho gia il risultato però non so fare il procedimento !!!!

2

Risposte

2014-01-21T14:51:12+01:00
La prima cosa che devi fare è bilanciare la reazione per capire dai numeri stechiometrici quante moli di NH3 ottieni
3H2+ N2= 2NH3
1.8 /3 x 2= 1.2 mol 
1.2 x 17( PM amoniaca)= 20.4g
è semplicissimo... devi solo controllare che ogni elemento sia uguale da tutte e due le parti a sx e a dx , cioè per esempio in quella reazione avevi a sx 2 N e di la 1, quindi metti davanti a NH3 in n°2, poi controlli l'H adesso a dx ne hai sei e quindi per averne 6 anche a sx aggiungi un 3 davanti a H2
nn so se capisci detto cosi ma una volta capito il meccanismo è molto d
facile, prima controlli gli elemienti principali della reazione poi gli H e se ci sono per ultimi bilanci gli O
insomma , non ho capito molto :/
se hai tot atomi da una parte devi avere uguale numero anche dall' altra quindi per farlo aggiungi i numeri davanti che si chiamano n° stechiometrici
2014-01-21T15:23:17+01:00
1.Bilancare le elementi      2.3H2 = H-H H-H H-H + N2 = N=N 2NH3 2 ammonica (NH3)          3. 1,8:3x2=1,2 mol 1,2x17=20,4 g